massa Sebagian besar massa atom adalah nukleon, proton dan neutron dalam inti. Mereka juga berkontribusi untuk sebagian kecil massa elektron, dan energi pengikatan nukleon, di bawah kesetaraan massa dan energi. Unit massa yang umum digunakan untuk mengekspresikan satuan massa atom (u). Ini didefinisikan sebagai seperdua belas dari massa atom netral karbon-12 gratis, yang inti mengandung 6 proton dan 6 neutron, dan setara dengan 1,66 kg · 10-27. Dibandingkan proton dan neutron bebas memiliki massa 1,007 dan 1,009 u. Massa atom kemudian kira-kira sama dengan jumlah nukleon dalam jumlah inti-massa-kali unit massa atom. Atom stabil terberat adalah timbal-208, dengan massa 207.98 u.8 Dalam kimia mol juga digunakan sebagai satuan massa. Salah satu mol atom dari setiap elemen selalu sesuai dengan jumlah yang sama ini (6,022 · 1023), menyiratkan bahwa satu mol atom suatu unsur dengan massa atom 1 atau beratnya sekitar 1 gram. Secara umum, satu mol atom dari unsur beratnya kira-kira sebagai berat atom banyak gram elemen. ukuran Artikel utama: radius Atom. Atom tidak dibatasi oleh batas yang jelas, sehingga ukurannya adalah sebanding dengan awan elektron nya. Namun, tidak dapat membuat ukuran ini, karena sifat gelombang elektron. Dalam prakteknya, jari-jari atom didefinisikan dengan memperkirakan fungsi dari fenomena fisik, seperti jumlah dan kepadatan atom dalam volume tertentu, atau jarak antara dua inti dalam molekul. Berbagai metode menghasilkan nilai untuk jari-jari atom antara 0,5 dan 5 Å. Dalam tabel periodik unsur, ukuran atom cenderung menurun selama periode berturut-turut-a-, untuk meningkatkan tiba-tiba pada awal yang baru, karena tingkat energi elektron menempati lebih altos.9 Dimensi atom ribuan kali lebih kecil dari panjang gelombang cahaya (400-700 nm) sehingga mereka tidak bisa dilihat dengan menggunakan instrumen optik. Sebagai perbandingan, ketebalan rambut manusia adalah setara dengan satu juta atom karbon. Jika apel adalah ukuran Bumi, atom di dalamnya akan sama besarnya dengan apel aslinya. Listrik interaksi antara proton dan elektron Sebelum percobaan Rutherford ilmiah masyarakat diterima model atom Thomson, situasi berubah setelah pengalaman Rutherford. Kemudian model didasarkan pada struktur atom dengan massa pusat dikelilingi oleh awan muatan bermuatan positif negativa.12 Jenis struktur atom menyebabkan Rutherford mengusulkan modelnya di mana elektron akan bergerak dalam orbit sekitar inti. Model ini memiliki kesulitan dari kenyataan bahwa partikel bermuatan dipercepat, seperti yang akan diperlukan untuk tinggal di orbit akan memancarkan radiasi elektromagnetik, kehilangan energi. Hukum Newton, bersama dengan persamaan elektromagnetik Maxwell diterapkan untuk membawa Rutherford atom bahwa sekali urutan 10-10 s, semua energi atom akan memancarkan, dengan jatuhnya konsekuensi elektron pada inti.
